Главная Экология
ОХРАНА ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЫ: ПРОЦЕССЫ И АППАРАТЫ ЗАЩИТЫ АТМОСФЕРЫ
|
|
||||||
Необратимая реакция нулевого порядка по хемосорбенту.Например, поглощение кислорода водным раствором сульфита натрия в присутствии соли меди (п = 2, а =1-2, р = 0). Коэффициент ускорения вычисляется по формуле: ![]() Необратимая реакция первого порядка.К такому случаю относится поглощение С02 водными растворами моноэтаноламина при высоких степенях карбонизации (п = 2, а = р = 1): ![]() или по более точному уравнению: ![]() причем ![]() где R—кинетический параметр; 0—диффузионный параметр; DB— коэффициент молекулярной диффузии хемосорбента, м2/ч; гп — константа скорости прямой реакции, 1/с. При Da~ Db для расчета у можно пользоваться также рис.1-22, а. При R >5М, Аж« 0 и Вж< Вж коэффициент ускорения не зависит от кинетического параметра R. Тгапример, для абсорбции NH3 серной кислотой коэффициент ускорения:
В этих условиях реакция протекает мгновенно и скорость абсорбции равна:
При Вж > Вж кр реакция протекает мгновенно на поверхности раздела фаз, поэтому все сопротивление сосредоточено в газовой фазе. В этом случае концентрация хемосорбента Вж значительно превышает концентрацию абсорбируемого компонента Ар:
В области М >5R, Аг= 0 коэффициент ускорения не зависит от М. Например, поглощение С02 раствором NaOH при избытке щелочи (п =2, а = р =1). В этом случае коэффициент ускорения равен:
|
<< | СОДЕРЖАНИЕ | ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ | >> |
---|