Полная версия

Главная arrow Математика, химия, физика arrow АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>

Контрольные вопросы и задания

  • 1. Сформулируйте закон действия масс и определите область его применения.
  • 2. Дайте определение константы равновесия химической реакции и раскройте ее физический смысл.
  • 3. Что называется степенью электролитической диссоциации, от каких факторов зависит ее величина?
  • 4. Что называется ионным произведением воды и водородным показателем?
  • 5. Приведите состав аммиачного и ацетатного буферного раствора. Каков механизм их действия? Чему равен pH этих буферов?
  • 6. Какие процессы относятся к реакциям гидролиза?
  • 7. Объясните понятия константы и степени гидролиза. Какие факторы влияют на степень гидролиза?

Задачи для самостоятельного решения

  • 1.1. Напишите уравнение электролитической диссоциации гидроксида аммония и выражение для константы электролитической диссоциации. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в 0,1 н растворе NH4OH.
  • 1.2. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции в системе

если уменьшить се объем в два раза. Сместится ли при этом равновесие в системе?

  • 1.3. Вычислите концентрацию ионов калия [К ] в г/л в 0,1 н растворе КОП, если эффективная степень его диссоциации а = 87%.
  • 1.4. В 1л раствора содержится 0,98 г серной кислоты. Вычислите pH этого раствора.
  • 1.5. 100 мл 0,1 п раствора N114ОН разбавлено водой до 1 л. Вычислите pH полученного раствора.
  • 1.6. Определите концентрацию ионов [S2 ) при пропускании сероводорода через 0,5 н раствор соляной кислоты до насыщения (растворимость сероводорода — 0,385 г в 100 г раствора).
  • 1.7. В 1 л раствора содержится 0,05 моля серной и 0,01 моля соляной кислоты. Чему равна концентрация ионов водорода в растворе?
  • 1.8. Чему равна активность иона водорода в растворе, содержащем в 1 л 0,1 моля СН3СООНи 0,5 моля CH;jCOONa?
  • 1.9. Вычислите ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,01 моля AgNO;j и 0,02 моля Sr(N03)2.
  • 1.10. Вычислите ионную силу раствора, содержащего в 1 л 0,01 моля AgN03 и 0,01 моля Ca(N03)2.
  • 1.11. Вычислите концентрацию водородных и гидроксильных ионов, а также pH раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1М раствора уксусной кислоты и 50 мл 0,ЗМ раствора ацетата калия
  • 1.12. Сколько граммов хлорида аммония необходимо растворить в 20 мл 0,5М раствора аммиака, чтобы получить концентрацию ионов гидроксила, равную 5-10 *М?
  • 1.13. Вычислите pH раствора, полученного при смешении 15 мл 0,ЗМ раствора циановодородной кислоты IICN и 40 мл 0,2М раствора цианида калия KCN (KHCN = = 4,5-10 |0, рК = 9,35).
  • 1.14. Вычислите pH раствора, полученного при смешении 30 мл 0,1М раствора уксусной кислоты CIIjCOOII и 50 мл 0,ЗМ раствора ацетата калия СП3СООК, к(СН3СООН) = 1,8-10 5.
  • 1.15. Напишите выражение для произведения растворимости осадков: BaS04, CuS, Ag2Cr04, Са3(Р04).
  • 1.16. Вычислите ПР для сульфата свинца, если насыщенный раствор над осадком содержит 4,1 мг PbSO, в 100 мл воды (M(PbS04) = 303,28).
  • 1.17. Вычислите ПР для хлорида серебра, если насыщенный раствор над осадком содержит 0,15 г AgCl в 100 мл воды (,V/(AgCI) = 143,3).
  • 1.18. Рассчитайте растворимость СаСгО, в r/л в 0,01М растворе Na2C204.
  • 1.19. К 1 мл 0,1 н раствора соляной кислоты прилили 1 мл 0,01 н раствора нитрата серебра. Выпадет ли при этом осадок?
  • 1.20. По растворимости сульфата кальция, равной 2 г/л, вычислите произведение растворимости этого соединения. При вычислении учитывать коэффициенты активности ионов.
  • 1.21. Во сколько раз растворимость СаСгО, меньше в 0,01 М (NH4)2C204 по сравнению с растворимостью его в чистой воде? При вычислении учитывать коэффициенты активности ионов.
  • 1.22. Во сколько раз растворимость хлорида серебра меньше в 0,03М растворе соляной кислоты по сравнению с растворимостью его в чистой воде? При вычислении учитывать коэффициенты активности ионов.
  • 1.23. Какие из указанных солей подвергаются гидролизу и какая форма гидролиза (простой, ступенчатый, полный) имеет место в каждом конкретном случае:
    • а) К,С03; б) Na,S; в) FcCl3; г) NH4N02; д) NaCl; с) КС1? Напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Определите реакцию среды.
  • 1.24. Какую реакцию среды (pH) имеют растворы следующих солей: a) NaN03;
  • б) NFIjCNS; в) NaCN; г) CuS04; д) NH4N03? Напишите ионные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. Укажите случай и форму гидролиза.
  • 1.25. Какую реакцию среды имеет раствор сульфата хрома? В каком направлении сместится равновесие при прибавлении: а) кислоты; б) щелочи?
  • 1.26. При сливании водных растворов А1С13 и Na2S образуется осадок гидроксида алюминия и выделяется газ. Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения соответствующего процесса.
  • 1.27. Напишите уравнения реакций гидролиза следующих соединений: SbCl3, BiCl3, (NH4)2S, (NH4)2C03, ZnCl2, Cr2(S04)3.
  • 1.28. Закончите уравнение реакции: CrCl3 + Na2C03 + H20 =

Тесты

1. Укажите, как в реакции

сместить равновесие (подавить гидролиз группового реагента):

  • а) повысить t,
  • б) добавить Н20;
  • в) понизить t,
  • г) добавить NH4OH.
  • 2. Эффективная концентрация ионов Н+ (моль /л) в 0,3 н растворе HN03, если кажущаяся степень диссоциации HNOs составляет 84%, равна:
    • а) 0,504;
    • б) 0,136;
    • в) 0,252;
    • г) 1,36;
    • д) 2,52.
  • 3. Какие значения приведенных величин верны — а) pH ОДМ раствора NaOH и б) pH ОДМ раствора уксусной кислоты; в) степень диссоциации уксусной кислоты в данном растворе (К(СНХООН) = 1,75-10 ’)?
  • а) 13;2,77; 1,32%;
  • б) 13; 2,92; 1,45%;
  • в) 1; 2,77; 1,32%;
  • г) 1; 1,33; 3,1%.
  • 4. Растворимость Ag3PO( (моль/л) в ОДМ растворе AgNO, (IIPAgjP04 = 1,8-10 |8) равна:
    • а) 3,8 10 [1] [2] [3] [4];
    • б) 1,98-10 18;
    • в) 4,8-10 ,3;
    • г) 1,8-10 19;
    • д) 2,3-10 [5]

  • [1] Добавление какой из указанных солей к раствору сульфата алюминияAl,(SOf)3 приводит к полному необратимому гидролизу:
  • [2] а) NH4C1;
  • [3] б) (NH4)2S;
  • [4] в) (NII4)2S04; г) NII.NO,;
  • [5] д) NaCl.
 
<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>