Полная версия

Главная arrow Математика, химия, физика arrow АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ И ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ В ХИМИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ

Характеристика комплексных соединений

Молекулярные соединения, образующие сложные ионы, способные к существованию как в растворе, так и в кристалле, относятся к комплексным соединениям.

Способность образовывать комплексные соединения наиболее сильно выражена у элементов середины больших периодов периодической системы. Большинство катионов 3-й аналитической группы образовано элементами середины 4-го периода. Естественно, при анализе их смесей комплексо- образование должно играть важную роль.

По теории Вернера молекула комплексного соединения содержит центральный ион (чаще всего положительно заряженный) — комплексообразо- ватель. Вокруг него располагаются ионы с противоположным зарядом (или полярные молекулы), называемые лигандами. Число лигандов, удерживаемых комплексообразователем, — координационное число. Оно чаще всего может принимать значения 2, 4, и 6. У большинства комплексообразова- телей (Pt4', Сг3+, Co3t, Fe3', Ni2+, Zn2+ и др.) оно равно 6. Но существуют координационно ненасыщенные соединения. Например, ион [Zn(NH3)6]2' является координационно насыщенным, а ион [Zn(NH3) J2+ — координационно ненасыщенным.

Ион-комплексообразователь и лиганды составляют вместе так называемую внутреннюю сферу соединения (при записи ее помещают в квадратные скобки). Остальные ионы (за квадратной скобкой) образуют внешнюю сферу.

В молекуле гексацианоферрата(Ш) калия K3[Fe(CN)6] комплексообразователем является ион Fe3+, лигандами — ионы CN , во внешней сфере находятся катионы К+.

Ионы внешней сферы легко отщепляются при диссоциации комплексного соединения:

Диссоциация самого комплексного иона (внутренней сферы) идет ничтожно мало:

 
<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>