Полная версия

Главная arrow Математика, химия, физика arrow АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>

Задачи для самостоятельного решения

  • 4.1. Сколько значащих цифр содержится в числах: 125,4; 0,012; 904; 2-10 2; 3,51 ? 10s; 3,00 10 4?
  • 4.2. Сколько значащих цифр содержится в числах: 325,45; 0,00015; 1,20-10 "; 0,015000 • 10 4; 300,0?
  • 4.3. Представьте в нормальном виде числа 10 000 и 1200, если недостоверность заключена в четвертой значащей цифре.
  • 4.4. Округлите следующие цифры, учитывая, что недостоверна третья значащая цифра: 10,13; 1,145; 0,3450; 0,3455.
  • 4.5. Представьте в нормальном виде объем мерной колбы вместимостью 200 мл, если погрешность измерения объема 1 мл.
  • 4.6. Сложите следующие числа и округлите результат:
    • а) 6,75 + 0,443 + 15,28;
    • б) 0,10 + 0,1 + 10;
    • в) 1,153 + 2,127 + 3,150.
  • 4.7. Найдите разность следующих чисел и округлите результат:
    • а) 9,4514 -9,0012;
    • б) 1,1315 - 0,8355;
    • в) 10,1412-10,0.
  • 4.8. Сложите следующие числа и округлите результат:
    • а) 2,0 10 5+ 1,15-10 5 + 0,2• 10 3;
    • б) 4,183 10 2+3,1-10 3+ 5,13-10 5.
  • 4.9. Какова концентрация бромид-ионов в растворе, полученном при сливании равных объемов 0Д05М раствора бромида калия, 1,1 • 10 2М раствора бромида кадмия и 2,03-10 2М НВг?
  • 4.10. Сколько граммов меди содержится в растворе, полученном при сливании по 0,5 л 3 • 10 5 и 4,05 • 10 4М растворов сульфата меди?
  • 4.11. Вычислите произведение растворимости СаС03, если в 1 л насыщенного раствора при 25°С содержится 6,93 10 2 г этой соли.

ВаСгО,

Zn(OH>2

4.12. Произведения растворимости при 25°С PbS04, MgC03, ВаСгО, и Zn(OII)2 составляют: ПРРЬЯО/ = 1,8-10 х; ПРМ(,СОз = 1,0-10 5; ПРП:|Сг0/ = 2,7• 10 10; ПР

= 1,0 -10 . Определите концентрации ионов: а) РЬ , б) Mg , в) Ва и г) Zn

в граммах на литр насыщенного раствора каждой из перечисленных солей.

  • 4.13. Сколько граммов: а) иона РЬ2+ и б) иона 1 содержится в 1 мл насыщенного раствора РЫ2, если при 25°С ПРИ)|2 = 8,7-10 9?
  • 4.14. Растворимость СаС204 при 18°С равна 4,2-10 4 моль/л. Вычислите произведение растворимости этой соли при той же температуре.
  • 4.15. Растворимость Ag3P04 при 20°С равна 2,0 -10 1 r/л. Вычислите произведение растворимости этой соли при той же температуре.
  • 4.16. Сколько граммов иона Ag* находится в 1 л насыщенного раствора Ag2S04, если ПРд?2$04 = 7,7-10 5? Можно ли количественно определять серебро в виде его сульфата?
  • 4.17. Прокаленный тигель, взвешенный на аналитических весах, уравновешен гирьками. Па чашку весов поместили 9 г, а на планку навесили (поворотом ручки) кольца 200 + 200 + 50 + 10 мг. При этом стрелка весов остановилась против деления +7,8 на микрошкале. Определите массу тигля.
  • 4.18. В растворе бромида натрия осадили бром в виде AgBr. После высушивания масса осадка была равна 0,2510 г. Вычислите содержание NaBr в растворе.
  • 4.19. В навеске 0,1341 г хлорида калия, загрязненного хлоридом натрия, определяли содержание калия осаждением в виде КСЮ4, масса которого оказалась равной 0,2206 г. Вычислите процентное содержание КС1 в исследуемом образце хлорида калия.
  • 4.20. При определении хлора взвешиванием его в виде AgCl обычно желательно, чтобы масса осадка была около 0,5 г. Какую требуется взять для такого определения навеску вещества, содержащего около 15% хлора?
  • 4.21. Сколько миллилитров раствора аммиака плотностью 0,99 г/см3, содержащего 2,5 всс.% NH3, нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1 г железоаммонийных квасцов (NII4)2Fe(S04)2- 12П20?
  • 4.22. Сколько миллилитров 0,25М раствора (NH4)2C204 потребуется для осаждения Са2+ из раствора, полученного при растворении 0,7 г СаС03?
  • 4.23. Вычислите факторы пересчета для определения: а) количества серы по массе BaS04; б) количества серебра по массе Ag2S; в) количества цинка по массе Zn2P207.
  • 4.24. Вычислите факторы пересчета для определения: а) количества ВаС12-2Н20 по массе BaS04; б) количества Са3(Р04)2 но массе Mg2P207; в) количества Сг203 по массе РЬСг04.
  • 4.25. Произведение растворимости РЬ3(Р04)2 при 25°С равно 7,9-10 43. Вычислите растворимость этой соли (в г/л) и концентрацию каждого из ионов в насыщенном растворе при той же температуре.
  • 4.26. По растворимостям PbS04 и РЫ2, равным соответственно 0,045 и 0,300 г/л, вычислите величины произведений растворимости этих солей.
  • 4.27. Растворимость AgN02 равна 1,95 г/л. Вычислите точное значение ПРЛйШ2 с учетом коэффициентов активности ионов.
  • 4.28. Во сколько раз растворимость СаС204 в 0,01М растворе (NH4)2C204 меньше растворимости его в чистой воде: а) без учета коэффициентов активности;
  • б) с учетом коэффициентов активности?
  • 4.29. Вычислите растворимость осадка Ag2Cr04, а также [Ag+] и [СгО2 ] (в г/л) с учетом коэффициентов активности этих ионов (ПРЛ^, Cr0i = 1,1 • 10 |2).
  • 4.30. Вычислите солевой эффект 0,05М раствора KN03 и его влияние на растворимость роданида серебра (Г1РAgCNS = М • Ю"12).
  • 4.31. Вычислите растворимость Agl в 0,001 М растворе A1(N03)3. Во сколько раз эта растворимость больше, чем в чистой воде (ПР^, = 8,3-10 1/)?
  • 4.32. Вычислите растворимость AgCNS в 0,01М растворе HN03. Во сколько раз растворимость в азотной кислоте больше, чем в воде (ПРд_сы = 1,1-10 12 моль/л; Янов-М-Ю"1)?
  • 4.33. Вычислите растворимость CuCN в 0,03М соляной кислоте (ПРСиСК = = 3,2-10 20, KUCN = 6,2 -10 ,0).
  • 4.34. При анализе медной соли найдено, что она содержит 64,19% меди и 35,81% хлора. Вычислите эмпирическую формулу этой соли.
  • 4.35. В веществе, содержащем только магний, фосфор и кислород, при анализе было найдено 36,23% MgO и 63,77% Р205. Найдите эмпирическую формулу этого вещества.
  • 4.36. При анализе навесок угля были получены следующие результаты содержания серы в процентах: 3,17; 3,20; 3,14; 3,18; 3,12. Найдите: а) средний результат;
  • б) среднее отклонение от среднего результата; в) результат анализа с надежностью 95%.
 
<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>