Полная версия

Главная arrow Математика, химия, физика arrow АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>

Работа № 13. Определение карбонатной жесткости воды

Жесткость обусловлена присутствием в воде растворимых солей кальция и магния.

Карбонатная жесткость зависит от содержания в воде гидрокарбонатов кальция и магния. Она почти полностью устраняется кипячением, при котором кислые соли разлагаются:

поэтому карбонатную жесткость называют также устранимой или временной.

Жесткость выражают количеством милимолей растворимых солей кальция и магния, содержащихся в 1 л воды. Практически переводят нормальную концентрацию раствора солей, умноженную на 1000, в молярную и получают размерность ммоль/л.

Карбонатную жесткость определяют титрованием определенного объема воды рабочим раствором соляной кислоты с метиловым оранжевым. Титрование выражается уравнениями

Реагенты

Соляная кислота НС1, 0,1 н раствор.

Индикатор метиловый оранжевый, 0,1%-ный водный раствор.

Описание определения

В коническую колбу отмеряют пипеткой 100,0 мл анализируемой воды, прибавляют 2—3 капли метилового оранжевого и титруют рабочим раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски индикатора в бледно-оранжевую.

Титрование проводят несколько раз и заканчивают, когда результаты анализа (по расходу кислоты) будут различаться не более чем на 0,2 мл.

По средним результатам рассчитывают карбонатную жесткость в анализируемом образце воды (ммоль/л):

где V2 и N2 объем и нормальная концентрация НС1; Vt — объем исследуемой воды.

 
<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>