Полная версия

Главная arrow Математика, химия, физика arrow АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>

Контрольные вопросы и задания

  • 1. Как зависит величина окислительно-восстановительного потенциала от соотношения концентраций окисленной и восстановленной форм? Учитывая величину стандартных окислительно-восстановительных потенциалов пар Fe'^/Fe2' и 12/21 , укажите, в каком направлении должна идти реакция между ними. Пригодна ли эта реакция для иодометрического определения ионов железа(Ш)?
  • 2. Как зависит величина окислительно-восстановительного потенциала от концентрации ионов водорода?
  • 3. Какова связь между константами равновесия окислительно-восстановительных реакций и стандартными потенциалами реагирующих веществ?
  • 4. Какие индикаторы применяются в редоксометрии? Какой химический процесс является причиной перемены их окраски?
  • 5. От каких факторов зависит скорость реакций окисления-восстановления?
  • 6. Какие реакции называют индуцированными (сопряженными)?
  • 7. Укажите, какие рабочие растворы применяют в перманганатометрии, иодоме- трии, хроматометрии.

Задачи для самостоятельного решения

  • 6.1. Рассчитайте величину <р“0- в вольтах при [Ю3] = [I ], если: а) [П | = = 0,1 моль/л; б) [Н+] = 10 ' моль/л.
  • 6.2. Рассчитайте константы равновесия следующих реакций при |Н*| = 1 моль/л:
    • а) Ю3 + 6Вг + 6Н+ I + ЗВг, + 311,0
    • б) Мп02 +Na2C204 + 2H2S04 MnS04 + 2С02 + 2Н20 + Na2S04

На основании расчетов ответьте, в каком направлении пойдут реакции и являются ли они практически необратимыми.

  • 6.3. Выведите формулы для вычисления констант равновесия следующих реакций:
    • а) Sn2+ + I, Sn1+ + 21
    • б) Мп04 + 8Н+ + 5Fe2* Mn2+ + 5Fe3+ + 4Н20

и найдите их числовые значения. Какая из указанных реакций протекает более полно?

  • 6.4. Постройте кривую титрования 0,1 н раствора соли железа(П) 0,1 и раствором соли церия(1У). При этом учтите, что Се4+ восстанавливается до Се3+ и <Рс„'7се:н = = 1,55 В. Определите потенциал в точке эквивалентности.
  • 6.5. Постройте кривую титрования 0,1 н раствора соли железа(Н) 0,1 н раствором КС10:! при концентрации [Н+|, равной 1 моль/л. Определите (в вольтах): а) область скачка; б) точку эквивалентности.
  • 6.6. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал в растворе, полученном приливанием к 20 мл 0,1 н раствора Na3As04 18 мл 0,1 н раствора I, при pH = 9.
  • 6.7. Рассчитайте окислительно-восстановительный потенциал раствора в точке эквивалентности титрования 0,1 и раствора FeSO( 0,1 н раствором КМп04 (при pH = 0).
  • 6.8. Найдите: а) титр; б) нормальную и молярную концентрации; в) титр К2Сг207 по иоду раствора, для приготовления 1 л которого было взято 5,200 г К2Сг,07.
  • 6.9. Сколько граммов К2Сг207 необходимо взять для приготовления 1 л раствора с титром но железу, равным 0,002792?
  • 6.10. Навеска в 2,750 г химически чистого КВЮ3 растворена в мерной колбе на 1000 мл, и объем раствора доведен до метки. Найдите: а) титр раствора; б) нормальность; в) титр раствора но сурьме; г) титр раствора по иоду.
  • 6.11. Для определения титра раствора перманганата калия взято 0,3310 гоксала- та натрия. Навеска растворена в мерной колбе емкостью 50 мл. На титрование 10 мл этого раствора расходуется 14,75 мл раствора перманганата калия. Определите:
    • а) нормальную концентрацию КМп04; б) титр перманганата по оксалату натрия.
  • 6.12. Нормальная концентрация раствора HN03 как кислоты равна 0,1121. Найдите ее нормальную концентрацию как окислителя в реакции восстановления до NO.
  • 6.13. Рассчитайте нормальную концентрацию раствора К2Сг207 в реакциях окисления, если для реакций осаждения этот раствор имеет концентрацию 0,1000 н.
  • 6.14. Раствор азотной кислоты плотностью 1,185 содержит 30,1% HN03. Рассчитайте ее нормальную концентрацию в реакциях окисления, если при этом HN03 восстанавливается до N0.
  • 6.15. Какую навеску Na2C204 надо взять, чтобы на титрование ее шло 20 мл 0,1 н раствора КМп04?
  • 6.16. Навеску в 0,2133 г руды растворили в соляной кислоте; содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и затем оттитровали 0,117 и раствором КМп04, которого потребовалось 17,20 мл. Найдите процентное содержание железа в руде.
  • 6.17. К навеске 0,1200 г К2Сг,07 добавили избыток KI и соляной кислоты и выделившийся иод оттитровали 22,85 мл раствора тиосульфата. Найдите; а) нормальную концентрацию Na2S203 и б) его титр по иоду.
  • 6.18. На титрование 20 мл раствора иода пошло 21,35 мл 0,1135 н раствора Na2S20;!. Каковы: а) нормальная концентрация раствора иода; б) его титр?
  • 6.19. К раствору KI, содержащему серную кислоту, прибавили 20 мл 0,1133 н раствора КМп04 и выделившийся иод оттитровали 25,9 мл раствора Na2S203. Какова нормальная концентрация раствора тиосульфата?
  • 6.20. Какой объем 0,1 н раствора КМп04 достаточен для окисления: а) 0,2 г Na2C204; б) Fe2+ из навески 0,40 г руды, содержащей около 50% железа?
  • 6.21. Навеску в 0,2138 г руды растворили в соляной кислоте; содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и затем оттитровали 0,1117 н раствором КМп04, которого потребовалось 17,20 мл. Найдите процентное содержание железа в руде.
  • 6.22. Из навески стали в 1,021 г после ряда операций содержащийся в ней марганец был переведен в раствор в виде Мп04, на титрование которого пошло 12,4 мл 0,0300 н раствора NaNO,. Найдите процентное содержание марганца в стали.
  • 6.23. Навеска 0,3420 г сульфита натрия растворена в мерной колбе емкостью 100 мл. К 20 мл этого раствора прилито 40 мл 0,05 и раствора иода. Па титрование полученной смеси пошло 25 мл 0,05 н раствора тиосульфата. Определите процентное содержание сульфита натрия в образце.
  • 6.24. Для определения H2S к 25,00 мл его раствора прибавили 40,00 мл 0,02352 н раствора иода, после чего избыток не вошедшего в реакцию иода оттитровали 0,02535 н раствором тиосульфата, которого использовано 11,25 мл. Сколько граммов H,S содержится в 1 л исследуемого раствора?
  • 6.25. К 2,50 мл раствора КСЮ3 было прибавлено 25,00 мл 0,1200 и раствора FeSOf, избыток которого затем оттитровали 5,00 мл 0,1100 н раствора КМпО,. Рассчитайте процентное содержание КСЮ3 в растворе, если плотность этого раствора равна 1,020.
  • 6.26. Сколько процентов кристаллогидрата FeS04-7II20 содержит образец технического железного купороса, если навеска его массой 7,150 г растворена в мерной колбе емкостью 250,0 мл и на титрование 25,00 мл этого раствора расходуется 24,50 мл 0,09860 и раствора перманганата калия?
  • 6.27. На ти трование 20,0 мл раствора иода пошло 25,5 мл 0,1138 н раствора Na2S203. Определите нормальность раствора иода (укажите правильное число значащих цифр).

Тесты

  • 1. Для приготовления 2 л раствора с титром по железу, равным 0,002792 г/мл, необходимо взять К2Сг207, г:
    • а) 2,8;
    • б) 5,6;
    • в) 7,2;
    • г) 4,9;
    • д) 3,5.
  • 2. Если на титрование раствора пошло 20 мл 0,1040 н раствора Na2S203, то в анализируемом растворе содержится иода, мг:
    • а) 201;
    • б) 264;
    • в) 315;
    • Г) 85; л) 172.
  • 3. Для определения свинца в руде взята навеска руды 5,0000 г. После растворения се в кислоте РЬ2+ осажден в виде РЬСК),, осадок отфильтрован, промыт и растворен в смеси НС1 и KI. Выделенный при этой реакции иод оттитрован 42,00 мл 0,5000 н Na,S203. Процентное содержание свинца в руде равно:
    • а) 58,00;
    • б) 12,50;
    • в) 35,73;
    • г) 7,50;
    • д) 43,52.
  • 4. Окислительно-восстановительный потенциал (в мВ) в растворе, полученном при добавлении к 20 мл 0,1 и FeS0318 мл 0,1 и раствора КМn04 (<р°(Мп04/Мп2+) = = 1,51 В, (p°(Fe3+/Fe2+)= 0,77 В), равен:
    • а) 825;
    • б) 8,35;
    • в) 215;
    • г) 175;
    • д) 300.
  • 5. Значение эквивалента пероксида водорода Н20, в реакции с KI равно:
    • а) 34,0;
    • б) 8,5;
    • в) 24,2;
    • г) 17,01; л) 49,4.
 
<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>