Полная версия

Главная arrow Математика, химия, физика arrow АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>

Применение метода комплексонометрии для анализа

Работа № 27. Приготовление рабочего раствора ЭДТА

Готовят раствор ЭДТА приблизительной концентрации по навеске. Титр полученного раствора устанавливают по стандартному раствору соли цинка.

Сульфат цинка ZnS04 • 7Н20.

ЭДТА, 0.02000М раствор.

Аммиачный буферный раствор с pH ~ 10 (67 г NH4C1 и 570 мл 25%-ного NH3 в 1 л раствора).

Индикатор эриохром черный Т (смесь с хлоридом натрия в соотношении 1 : 100).

Описание определения

А) Приготовление 250мл 0,02Мраствора Zn2+ из ZnS04-7H20 Для приготовления 250 мл 0,02М раствора Zn2+ надо взять на аналитических весах навеску m(ZnS04-7H20), г:

Взвешенную соль переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют водой до метки и перемешивают.

Молярную концентрацию установочного вещества рассчитывают но формуле

Б) Приготовление 250 мл 0,02М раствора ЭДТА

Для приготовления 250 мл 0,02М раствора ЭДТА берут на технических весах навеску w(Na2H2Y -2Н20), г:

Взвешенную соль переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют водой до метки и перемешивают.

Молярную концентрацию раствора ЭДТА рассчитывают по формуле

В) Установление молярной концентрации раствора ЭДТЛ титрованием по стандартному раствору соли цинка

Ополоснув полученным раствором пипетку, переносят 10,00 мл раствора ZnSO,, в колбу для титрования, прибавляют 10 мл раствора аммиачного буфера, добавляют 50 мл дистиллированной воды и приблизительно 10 мг индикатора сухого хромогена черного.

Полученную смесь титруют из бюретки стандартным раствором ЭДТЛ от сине-фиолетового цвета до чисто синей окраски раствора от одной капли прибавленного раствора ЭДТА.

По среднему значению трех титрований вычисляют молярную (равную нормальной) концентрацию раствора ЭДТА:

где V, и СМ[ объем (мл) и молярная концентрация раствора ZnS04; V2 и Смраствора ЭДТА.

 
<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>