Полная версия

Главная arrow Математика, химия, физика arrow АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>

Применение кондуктометрии в анализе

Работа № 58. Кондуктометрическое определение общей минерализации воды

В основу измерения удельной электропроводности растворов положен контактный метод с использованием четырехэлектродной кондуктометрической ячейки с фиксированной геометрией электродов и их расположения. Электроды выполнены в виде колец одинакового размера из нержавеющей стали, расположенных соосно внутри ячейки. На внешнюю пару электродов подается напряжение, которое вызывает протекание тока через исследуемую жидкость. Внутренняя пара электродов служит для измерения возникающего при омическом падении напряжения в столбе жидкости. Используя значение величины тока через раствор и омического падения напряжения, по закону Ома рассчитывают электропроводность объема жидкости между электродами. Такой метод измерения позволяет полностью устранить влияние емкостных составляющих на показания прибора. Для устранения влияния поляризации электродов и возможных электрохимических реакций на их поверхности на результаты измерений используется переменный ток с частотой 1,6 кГц.

Оборудование и реагенты

Кондуктометр.

Измерительная я ч е й ка.

Бюретка — 1 шт.

Колбы мерные на 100 мл — 8 шт.

Стандартный раствор хлорида калия с концентрацией 37,2755 г/л.

Дистиллированная вода.

Описание определения

Доводят объем анализируемых растворов, помещенных в мерные колбы на 100 мл, дистиллированной водой до метки и тщательно перемешивают.

В серию заранее пронумерованных мерных колб емкостью 100 мл из бюретки последовательно приливают 1,5, 10, 15, 20, и 25 мл стандартного раствора хлорида калия, доводят в каждой колбе дистиллированной водой объем раствора до метки и тщательно перемешивают.

По формуле

где С, — концентрация приготовленного раствора КС1; С0 — концентрация стандартного раствора (37,2755 г/л); V — объем стандартного раствора, мл, рассчитывают концентрации приготовленных растворов и результаты расчетов заносят в форму таблицы (табл. 15.2).

Далее измеряют электропроводность стандартных и анализируемых растворов, для чего необходимо:

  • • подключить измерительную ячейку к кондуктометру;
  • • подсоединить кондуктометр через блок питания к сети 220 В;
  • • залить в измерительную ячейку раствор с минимальной концентрацией КС1 так, чтобы он полностью покрывал все электроды;

Результаты кондуктометрического определения общей минерализации воды

Параметр

Номера растворов

11омера задач

1

2

3

4

5

6

1

2

Объем стандартного раствора, мл

Концентрация, г/л

Электропроводность, мСм

Общая минерализация воды, г/л

Относительная погрешность определения, %

  • • включить кондуктометр кнопкой «Вкл». Через некоторое время на экране появятся показания температуры раствора и его электропроводности в мкС или мСм;
  • • записать результаты измерений электропроводности в форму табл. 9.15;
  • • нажатием кнопки «Отм» перевести кондуктометр в режим ожидания;
  • • из измерительной ячейки вылить в слив раствор, сполоснуть ее дистиллированной водой и залить следующий по концентрации раствор;
  • • нажатием кнопки «Изм» перевести кондуктометр в рабочий режим и измерить электропроводность раствора. Результат записать в форму табл. 9.15;
  • • аналогичным образом измерить электропроводность всех остальных растворов и задач;
  • • выключить кондуктометр нажатием кнопки «Выкл» и отсоединить его от сети;
  • • промыть дистиллированной водой измерительную ячейку.

По результатам измерений строится график зависимости электропроводности раствора от концентрации хлорида калия и по нему определяется общая минерализация воды в анализируемых растворах. Результаты определения заносятся в форму табл. 9.15.

Зная истинное содержание Ст хлорида калия в задачах (сообщает преподаватель), можно вычислить относительную погрешность определения по формуле

где Сг — истинная концентрация хлорида калия в задаче; Cv — экспериментально определенная общая минерализация.

Результаты расчетов вносятся в форму табл. 9.15.

 
<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>