Задания и контрольные вопросы к главе 6

Задание 1. Определение коэффициента электропроводности /э сильных электролитов

Задание 2. Определение константы и степени диссоциации слабых электролитов

Величина а у слабых кислот и оснований в не слишком разбавленных растворах очень мала, и можно считать, что 1 - а « 1. Тогда получаем:

Это уравнение дает простой способ расчета степени электролитической диссоциации слабого электролита в растворе данной кон центрации, когда константа К известна.

Задание 3. Определение солесодержания в растворе электролита

Задание 4. Определение растворимости труднорастворимых солей

По закону действующих масс для бинарного электролита можно записать:

где ПР — произведение растворимости. ПР = const при Т— const.

Если соединение диссоциирует целиком, то

ПР и С определяют из данных % насыщенного раствора электролита.

Пример: AgCl

Сначала измеряют % дистиллированной воды = 1,5х хЮ^Ом^-см"1), % насыщенного раствора AgCl равна 2,75-10“6Ом“ ’•см"1, следовательно:

Электролитические подвижности ионов Ag* и СГ равны соответственно 53,8 и 65,2, а эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении:

Число молей в 1 л равно:

Контрольные вопросы

  • 1. Что называют удельной электропроводностью?
  • 2. Что такое эквивалентная электропроводность?
  • 3. Чем объясняется экстремальный характер зависимости удельной электропроводности от концентрации растворов электролитов?
  • 4. Почему с увеличением концентрации эквивалентная электропроводность растворов уменьшается?
  • 5. Перечислите основные характеристики растворов слабых электролитов.
  • 6. Что называют степенью диссоциации?
  • 7. Что такое константа диссоциации?
  • 8. Чем обусловлена аномально высокая подвижность ионов НзО+?
  • 9. Что называют среднеионным коэффициентом активности?
  • 10. В чем суть релаксационного и электрофоретического торможения ионов в растворах электролитов?
 
Посмотреть оригинал
< Пред   СОДЕРЖАНИЕ   ОРИГИНАЛ     След >