Полная версия

Главная arrow Математика, химия, физика arrow АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>

Контрольные вопросы и задания

  • 1. Какие соединения называются комплексными?
  • 2. Какие элементы могут быть комплексообразователями? Приведите примеры.
  • 3. Перечислите распространенные лиганды (ионы и молекулы).
  • 4. Какие факторы влияют на координационное число коплексообразователя?
  • 5. Приведите примеры использования процессов комилексообразования в анализе.
  • 6. Какие реакции называют окислительно-восстановительными?
  • 7. Что характеризует стандартный окислительно-восстановительный потенциал?
  • 8. Как можно оценить направление окислительно-восстановительной реакции?
  • 9. Какие факторы влияют на величину формального окислительно-восстановительного потенциала?

Задачи для самостоятельного решения

  • 2.1. Определите степень окисления и координационное числа комилексообразо- ватсля в следующих комплексных ионах и соединениях: K[Co(NH3)2(N02),|; [Hg(CN)4]2-; [Ni(NH3)5Cl|Cl; [Fe(C204)3]3".
  • 2.2. Напишите уравнения следующих реакций комплексообразования в молекулярном и ионном видах: а) А1С13 + NaOII -* ; б) Hg(N03)2 + KI —<•; в) FeCl3 +

, т/ом избыток избыток

+ KCN — .

избыток

  • 2.3. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных соединений: K,[HgI4]; [Cu(NH3)4](OH)2; K2[Pt(OH),Cl]; [PtCl4(NH3)2],
  • 2.4. Определите, какой комплексный ион более устойчив: [Ag(N02)2] (К„ = 1,8-КГ3); [Ag(NH3),]+ (К„ = 6,8-10 8); [Ag(S203)2]3- (К„ = 1 • 10 ,3); [Ag(CN2)2]
  • (К„ = 1 • ю21)?
  • 2.5. Вычислите концентрацию ионов серебра в 0,1 моль/л растворе соли K[Ag(CN)2], если Кн = МО 21.
  • 2.6. Образуется ли осадок сульфида серебра, если к 0,1 моль/л раствору Na3[Ag(S203)2] прилить равный объем 0,2 н раствора K2S (IIP 4(,2S = 5,9-10 :>2, K„[Ag(S203)2]3‘- = 1 • 1013)?
  • 2.7. Какая кислота является более сильной — HCN или H[Au(CN)2]?
  • 2.8. Какое основание является более сильным:
    • а) Ni(OH)2 или |Ni(NH3)6](OH)2;
    • б) Zn(OH)2 или [Zn(NH3)4](OH)2?
  • 2.9. Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1М растворе K2[Cd(CN)(], содержащем в избытке 0,1 моля KCN в литре раствора. Константа нестойкости иона [Cd(CN)4]2 составляет 1,4-10 и.
  • 2.10. Вычислите концентрацию ионов ртути в 0,05М растворе К2[ I Igl,|, содержащем, кроме того, 0,3M KI.
  • 2.11. Какова концентрация катионов серебра в 0,08М растворе [Ag(NI!3)2]N03, содержащем также 0,8М аммиака? Сколько граммов хлорида натрия можно прибавить к 1 л этого раствора до начата образования осадка хлорида серебра?
  • 2.12. На кислый раствор, содержащий ионы Мп04, Сг20:' , Ю3, N03, действуют H2S. Какой из указанных ионов вступит в реакцию: а) первым; б) последним?
  • 2.13. На кислый раствор, содержащий Sn2+, HN02, Fe2+, Г, действуют КМп04. Какой восстановитель будет окисляться: а) первым; б) последним?
  • 2.14. Закончите уравнения реакций:
    • а) КМп04 + KN02 + H2S04 —;
    • б) KI + KN02 + H2S04 —.
  • 2.15. Объясните, почему нитрит калия в одном случае ведет себя как восстановитель, а в другом — как окислитель.
  • 2.16. Чему равны окислительные потенциалы (в вольтах):
    • а) пары Sn4+/Sn2~ при [Sn4+] = 0,001 моль/л и [Sn2+] = 0,1 моль/л;
    • б) пары MnO4 /Mir’ при равных концентрациях окисленной и восстановленной форм и pH = 5?
  • 2.17. Чему равен окислительный потенциал (в вольтах) пары Сг202_/2Сг3+ при единичной концентрации окисленной и восстановленной форм и pH = 1?
  • 2.18. Вычислите окислительный потенциал (в вольтах) пары As03~/As02 при равных концентрациях окисленной и восстановленной форм и pH, равном: а) 0; б) 8.
  • 2.19. Выведите формулы для вычисления констант равновесия реакций:
    • а) Sn2+ + I2 ^ Sn4+ + 2Г;
    • б) Мп04" + 8 FT + 5Fe2+ ^ Mn2+ + 5Fe3+ + 4Н20.

Найдите их числовые значения. В какой из этих реакций превращение взятых веществ будет более полным?

  • 2.20. Чему равна эквивалентная масса КМп04 в реакциях взаимодействия с Na2S03 в различных средах: а) кислой; б) нейтральной; в) щелочной?
  • 2.21. Как изменится электродный потенциал серебряного электрода, помещенного в 0,1 моль/л раствор AgN03, при введении в раствор 0,5 моль/л KI ((p°Xg-/Ag = = 0,80 В; ПРдд, = 8,3-10"18)?
  • 2.22. Как влияет комплексообразование на окислительно-восстановительный потенциал? Определите, как изменится стандартный электродный потенциал нары Fe3+/Fc2+, если в раствор будут введены ионы фтора в количестве, достаточном для перевода Fe3+ в комплексное соединение [FeF6]3” (cp°(Fe3VFe2+) = 0,77 В; K.FcF ,з- = = 7,9 10 ,7)?

Тесты

  • 1. Для комплексного соединения [Сг(ТТ20)4С12]С1 комплексообразователь, координационное число комплексообразователя и его заряд следующие:
    • а) С1, 6,-1;
    • б) Сг, 4, +3;
    • в) Сг, 6, +3;
    • г) Сг, 2, +2.
  • 2. Укажите более сильное основание — [Ag(NH3)2]OH или NH4OH:
    • а) оба сильные;
    • б) [Ag(NH3)2]OH;
    • в) NH4OH;

i ) оба слабые.

  • 3. К разрушению комплексной соли [Ag(NFI3)2]N03 приведет добавление реагента:
    • а) NaCl;
    • б) NaCN;
    • в) NaOII;
    • г) NH4OH.
  • 4. По реакции KI + КЮ3+ H2S04 ^выделяется количество молей иода, равное:
    • а) 5;
    • б) 2;
    • в) 1;
    • г) 3.
  • 5. Окислительный потенциал (в вольтах) пары AsO,/As02 при равных концентрациях окисленной и восстановленной форм и pH = 8 составляет:
    • а) 0,11;
    • б) 1,1;
    • в) 0,54;
    • г) 1,36.
 
<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>