Полная версия

Главная arrow Математика, химия, физика arrow АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ И ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>

Задачи для самостоятельного решения

  • 5.1. Определите эквивалент в реакциях нейтрализации следующих веществ:
    • а) КОН; б) KHS04; в) К20; г) H2S04;fl)N205;e) Ва(0Н)2-8Н20;ж)Ыа2В407- ЮН20.
  • 5.2. Каковы эквивалентные массы следующих веществ:
    • а) Na2C03 при титровании по фенолфталеину (до NaIlC03) или при титровании по метиловому оранжевому (до П2С03);
    • б) NaIIC03 при титровании до П2С03 или до Na2C03;
    • в) Н3Р04 при титровании по фенолфталеину (до Na,IIP04);
    • г) В203 при титровании Н3ВОэ раствором NaOH в присутствии фенолфталеина и глицерина (до комплекса NaH2BO;i с глицерином);
    • д) азота при определении в виде N1 когда аммиак поглощается раствором НС1, а затем избыток последнего оттитровывается раствором NaOH.
  • 5.3. Сколько граммов H2SO, реагируют с 10,0 мл 0,12 н раствора Ва(ОН)2?
  • 5.4. Из 2,500 г Na2C03 приготовлено 500 мл раствора. Рассчитайте для этого раствора: а) нормальную концентрацию; б) молярную концентрацию; в) титр приготовленного раствора Na,C03; г) титр раствора Na2C03 по НС1.
  • 5.5. Какова нормальная и молярная концентрация раствора 112SO 4, титр которого равен 0,005122?
  • 5.6. Какова нормальная и молярная концентрация раствора Ва(ОН)2

С Тва(ОН)2/СН:!СООН = 0,01210?

  • 5.7. а) Каков THC|/NHj для 0,1125 и раствора IIC1? б) Вычислите для 0,1125 н раствора НС1 молярную концентрацию, титр по НС1 и титр по СаО.
  • 5.8. Сколько граммов щелочи следует взять для приготовления 700 мл 0,15 и раствора?
  • 5.9. Сколько граммов щелочи, содержащей 92% NaOII и 8% индифферентных примесей, следует взять для приготовления 1,5 л раствора с TNa0ll/Ca0 = 0,00300?
  • 5.10. Какова нормальная концентрация раствора НС1, если на титрование 0,1946 г химически чистого Na2C03 идет 20,45 мл этого раствора?
  • 5.11. Какова молярная концентрация раствора H2S04, если на титрование 0,4519 г буры (Na,B,07- ЮН20) идет 16,43 мл этого раствора?
  • 5.12. На 1,025гН2С2О,1-2Н2Оидст 24,10 мл раствора NaOH. Рассчитайте: а) титр этого раствора, б) его титр по П2С204 и в) его нормальную концентрацию.
  • 5.13. При титровании на 20 мл раствора НС1 с Т= 0,003512 израсходовано 21,12 мл раствора NaOH. Вычислите: a) TNa0H/HCI; б) TNa0H; в) TNa0H/2S(v
  • 5.14. Из 6,227 г буры приготовлено 250 мл раствора. 25,00 мл этого раствора реагируют с 24,17 мл раствора НС1. Рассчитайте нормальную концентрацию растворов: а) буры и б) НС1.
  • 5.15. Сколько миллиграммов НС1 содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 22,00 мл 0,1140М раствора Na2C03?
  • 5.16. Сколько миллиграммов Ва(ОН)2 содержится в растворе, если на нейтрализацию его идет 20,00 мл 0,1245 и раствора НС1?
  • 5.17. Сколько миллиграммов Na,C03 содержится в растворе, если на нейтрализацию его до 112С03 идет 23,00 мл 0,1020 н раствора НС1?
  • 5.18. Титр соляной кислоты по СаО равен 0,005670. Сколько миллилитров этой кислоты требуется для нейтрализации 0,200 г СаО?
  • 5.19. Сколько миллилитров раствора КОП с титром 0,01111 требуется для нейтрализации 25,00 мл раствора НС1 с титром 0,007777?
  • 5.20. В 20 мл раствора НС1 с титром 0,007860 было пропущено некоторое количество NH3. Избыток НС1 оттитровали 6,30 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 1,025 мл раствора НС1. Определите количество NH3, поглощенного раствором НС1.
  • 5.21. К 0,1500 г известняка, содержащего кроме СаС03 примеси, нс реагирующие с кислотой, прибавлено 20 мл 0,2060 н раствора НС1, после чего избыток кислоты оттитрован 5,60 мл раствора NaOH, 1 мл которого эквивалентен 0,975 мл раствора НС1. Определите процентное содержание С02 в известняке.
  • 5.22. К раствору (NH4)2S04 было добавлено 25,00 мл раствора NaOH (TNaOM = = 0,009021). Затем кипячением из раствора был удален NH3; на оттитровывание оставшегося избытка NaOH пошло 6,30 мл НС1 (Тнс1 = 0,007860). Вычислите содержание (NH4)2S04 в растворе.
  • 5.23. Навеску в 0,8880 г муки для определения в ней азота обработали концентрированной серной кислотой, переведя азот в аммонийную соль (NH,HS04). Из последней действием щелочи был отогнан NH3b раствор, а избыток кислоты оттитрован 0,1962 н раствором NaOII, которого потребовалось 5,50 мл. Рассчитайте процентное содержание азота в муке.
  • 5.24. Укажите, какой из индикаторов (метиловый оранжевый, фенолфталеин, лакмус) пригоден для определения конца титрования: а) НСООН + NaOH; б) HNO., + + NaOH; в) NH3 + НС1; г) Na2CO:) + НС1; д) Na2COs + 2НС1.
  • 5.25. К 20 мл 0,1 н раствора НС1 прибавили 30 мл 0,1 н раствора NaOH. Чему равен pH раствора?
  • 5.26. К 25 мл 0,1 н раствора НС1 прибавили: а) 24,95 мл; б) 25,05 мл 0,1 н раствора NaOH. Чему равен pH раствора в обоих случаях?
  • 5.27. К 25 мл 0,2 н СП3СООП прибавили 25,1 мл раствора NaOII. Вычислите pH полученного раствора (с учетом изменения объема).
  • 5.28. При каком pH достигается точка эквивалентности титрования 0,1 н раствора NII4OII 0,1 н раствором IICOOII?
  • 5.29. При титровании 25,00 мл раствора, содержащего смесь Na2C03 и NaIIC03, с фенолфталеином израсходовано 9,46 мл, а с метиловым оранжевым — 24,86 мл 0,1200 н раствора H2S04. Сколько граммов Na2C03 и NaIIC03 содержится в 250 мл раствора?
  • 5.30. Постройте кривые титрования и подберите индикаторы для титрования:
    • а) 0,2 и раствор ПС1 — 0,2 и раствором NaOII;
    • б) 0,1 н раствор II2S04 — 0,1 и раствором КОП;
    • в) 0,2 и раствор СП3СООП — 0,2 и раствором NaOII;
    • г) 0,2 н раствор NH3—0,2 н раствором НС1;
    • д) 0,2М раствор Na2C03— 0,2 и раствором ПС1.
 
<<   СОДЕРЖАНИЕ ПОСМОТРЕТЬ ОРИГИНАЛ   >>