Полная версия

Главная arrow Товароведение arrow Физическая и коллоидная химия

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


>>
Физическая и коллоидная химия - Кудряшева Н.С.

Методы физической химии давно перестали быть прерогативой химиков или физиков. Они уже много лет используются специалистами в области биофизики, биохимии, биотехнологии, физиологии, экологии, производства лекарственных средств, геологии, практической медицины и других смежных специальностей. Изучение физической химии является одной из важнейших составляющих образовательного процесса современных специалистов, так как этот предмет предполагает выявление количественных связей между физическими и химическими явлениями, обеспечивает фундаментальные основы понимания механизмов функционирования природных объектов и механизмов воздействия токсичных соединений на различные процессы, происходящие в живой и неживой природе.




СОДЕРЖАНИЕ


Часть I ТЕРМОДИНАМИКАГлава 1 ВВЕДЕНИЕ В ХИМИЧЕСКУЮ ТЕРМОДИНАМИКУ1.1. Возникновение и развитие1.2. Основные понятия и определения1.3. Идеальные газы. Уравнение состояния идеальных газовГлава 2 ПЕРВЫЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ. ТЕРМОХИМИЯ2.1. Первый закон термодинамики2.2. Первый закон термодинамики в изобарных, изохорных, изотермических и адиабатических условиях для идеальных газовых систем2.3. Тепловые эффекты химических реакций2.4. Стандартные условия2.5. Термохимические законы2.5.1. Закон Гесса2.5.2. Закон Кирхгофа2.5.3. Закон Лавуазье — Ломоносова — Лапласа2.5.4. Тепловые эффекты фазовых превращенийГлава З ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМИКИ3.1. Понятие об энтропии. Статистическая термодинамика и физический смысл энтропии3.2. Классическое введение энтропии как термодинамической функции3.3. Изменение энтропии как критерий самопроизвольного протекания процесса в изолированной системе3.4. Абсолютное значение энтропии3.4.1. Постулат Планка (третий закон термодинамики)Глава 4 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ4.1. Фундаментальное уравнение Гиббса4.2. Изменение энергии Гиббса в химических реакциях4.3. Химический потенциал4.4. Примеры расчета свободной энергииГлава 5 ПОНЯТИЕ О ФАЗОВЫХ РАВНОВЕСИЯХ5.1. Правило фаз Гиббса5.1.1. Однокомпонентные системы5.1.2. Уравнение Клаузиуса — Клапейрона5.2. Энтропия испаренияГлава 6 ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ6.1. Основные понятия6.2. Закон действия масс. Константы равновесия6.3. Изотерма химической реакции (уравнение Вант-Гоффа)6.4. Зависимость константы равновесия от температуры. Изобара и изохора химической реакцииГлава 7 ТЕРМОДИНАМИКА РАСТВОРОВ7.1. Основные определения7.2. Образование растворов. Растворимость7.2.1. Растворимость газов в газах7.2.2. Растворимость газов в жидкостях7.2.3. Взаимная растворимость жидкостей7.2.4. Растворимость твердых веществ в жидкостях7.3. Связь между составом жидкого раствора и пара. Законы Коновалова7.4. Растворы неэлектролитов7.4.1. Давление насыщенного пара разбавленных растворов. Закон Рауля7.4.2. Давление пара идеальных и реальных растворов. Отклонения от закона Рауля7.4.3. Температура кристаллизации разбавленных растворов7.4.4. Температура кипения разбавленных растворов7.4.5. Осмотическое давление в разбавленных растворах7.5. Растворы электролитов7.5.1. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации7.5.2. Слабые электролиты. Константа диссоциации7.5.3. Сильные электролиты7.5.4. Электропроводность растворов электролитов7.6. Понятие активности растворенного вещества7.7. Коллигативные свойства растворовГлава 8 ОСНОВЫ ЛИНЕЙНОЙ НЕРАВНОВЕСНОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ8.1. Основные положения8.1.1. Локальное термодинамическое равновесие8.1.2. Примеры перекрестных явлений8.1.3. Некоторые свойства функции диссипации. Теорема Гленсдорфа — Пригожина8.2. Вычисление термодинамических сил8.3. Равновесные соотношения8.4. Непрерывные системы8.5. Однородные системы8.6. Прерывные системыГлава 9 СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА9.1. Основные постулаты статистической термодинамики9.2. Сумма по состояниям и ее свойства9.3. Молекулярная сумма по состояниям идеального газа9.4. Расчет термодинамических функций идеальных газов статистическими методами9.5. Теорема о распределении по степеням свободыГлава 10 ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ10.1. Состояние реальных газов10.2. Конденсация10.3. Критические явления10.4. Уравнение Ван-дер-Ваальса10.5. Вириальное уравнение состояния10.6. Закон соответственных состояний10.7. Термодинамические функции реальных газов10.8. Фугитивность (летучесть) и методы ее расчетаГрафические методыАналитические методыГлава 11 СТАТИСТИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА КЛАССИЧЕСКИХ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ11.1. Общие соотношения статистической термодинамики11.2. Статистическая термодинамика идеального одноатомного газа11.3. Модельные представления о реальных газах11.3.1. Модель решеточного газа11.3.2. Модель решеточного газа с взаимодействием11.4. Реальное статистическое описание реальных газов11.4.1. Вывод закона соответственных состояний11.4.2. Связь второго вириального коэффициента с парным потенциалом11.4.3. Общее выражение для вириальных коэффициентовЧАСТЬ II ЭЛЕКТРОХИМИЯГлава 12 ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ12.1. Электрические потенциалы на фазовых границах12.2. Гальванический элемент. ЗДС гальванического элемента12.3. Электродный потенциал. Уравнение Нернста12.4. Классификация электродов12.4.1. Электроды первого рода12.4.2. Электроды второго рода12.4.3. Электроды сравнения12.4.4. Индикаторные электроды12.4.5. Окислительно-восстановительные электроды12.5. Электрохимический ряд напряжений металловГлава 13 ЭЛЕКТРОЛИЗ13.1. Основные понятия и определения13.2. Напряжение разложения электролита. Поляризация электродов13.4. Химические источники тока13.5. Топливный элементГлава 14 КОРРОЗИЯ И МЕТОДЫ БОРЬБЫ С НЕЙ14.1. Основные понятия и определения. Классификация коррозионных процессов14.2. Химическая коррозия14.3. Злектрохимическая коррозия. Подземная коррозия14.4. Подземная коррозия. Коррозия под действием блуждающих токовПодземная коррозияКоррозия под действием блуждающих токов14.5. Биологическая коррозия14.6. Методы защиты от коррозииЧАСТЬ III КИНЕТИКА И КАТАЛИЗГлава 15 КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ15.1. Введение и определения кинетики химических реакций15.2. Скорость химической реакции15.3. Основной постулат химической кинетики (закон действия масс в химической кинетике)15.4. Порядок реакцииРеакции нулевого порядкаРеакции первого порядкаРеакции второго порядкаРеакции третьего порядка15.5. Уравнения односторонних реакций нулевого, первого и второго порядковРеакции нулевого порядкаРеакции первого порядкаРеакции второго порядка15.6. Молекулярность элементарных реакций15.7. Методы определения порядка реакции15.8. Сложные реакции и их классификация15.9. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнения Вант-Гоффа и Аррениуса15.10. Кинетика двусторонних (обратимых) реакций15.11. Кинетика гетерогенных химических реакций15.12. Фотохимические реакцииГлава 16 КАТАЛИЗ16.1. История открытия явления катализа16.2. Катализ в промышленности и живой природе16.3. Основные определения16.4. Ферментативные реакции. Уравнение МихаэлисаЧАСТЬ IV КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯГлава 17 АДСОРБЦИЯ17.1. Поверхностная энергия. Адсорбция17.2. Адсорбция на границе раствор - пар17.3. Адсорбция на границе твердое тело - газ17.4. Теории адсорбции17.4.1. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра17.4.2. Теория полимолeкулярной адсорбции Поляни17.4.3. Уравнение Фрейндлиха17.5. Адсорбция на границе твердое тело - раствор17.5.1. Молекулярная адсорбция из растворов17.5.2. Адсорбция из растворов электролитов17.6. Адсорбция на границе водный раствор - воздух17.7. Мицеллообразование17.8. Двойной электрический слой и электрокинетические явленияГлава 18 КОЛЛОИДНЫЕ СИСТЕМЫ18.1. Основные понятия18.2. Методы получения лиофобных коллоидов18.3. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем (броуновское движение и диффузия)18.4. Оптические свойства коллоидных систем18.5. Молекулярные взаимодействия и особые свойства поверхности раздела фаз. Поверхностное натяжение18.6. Агрегативная устойчивость лиофобных коллоидов18.6.1. Строение коллоидной мицеллы18.6.2. Коагуляция лиофобных коллоидов18.6.3. Механизм и кинетика коагуляции золей электролитами18.6.4. Взаимная коагуляция золей18.6.5. Старение золей и пептизация18.7. Кинетическая устойчивость золей. Седиментация18.8. Очистка коллоидных систем
 
>>