Полная версия

Главная arrow Товароведение arrow Физическая и коллоидная химия

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ   >>

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ

В результате изучения материалов главы 6 студент должен: знать закон действующих масс;

уметь рассчитывать изотерму химической реакции (в соответствии с уравнением Вант-Гоффа), находить константы равновесия, изобары и изохоры химических реакций;

владеть основными понятиями химического равновесия, навыками вычислений констант равновесия.

Основные понятия

Термодинамическим равновесием называется такое состояние системы, характеристики которого (температура, давление, объем, концентрации) не изменяются во времени при постоянстве внешних условий. Химическое равновесие — частный случай термодинамического равновесия. При химическом равновесии концентрации всех реагирующих веществ не меняются во времени.

Необходимо отметить, что химическое равновесие является динамическим, т.е. соответствует одновременному протеканию процесса в противоположных направлениях. При этом скорость прямой и обратной реакций равны.

Химическое равновесие является подвижным — всякое бесконечно малое внешнее воздействие на равновесную систему вызывает бесконечно малое изменение состояния системы; по прекращении внешнего воздействия система возвращается в исходное состояние.

Еще одним важным свойством химического равновесия является то, что система может самопроизвольно прийти в состояние равновесия с двух противоположных сторон. Иначе говоря, любое неравновесное состояние является менее устойчивым, и переход в пего из состояния равновесия всегда связан с необходимостью затраты работы извне.

Известно, что протекание самопроизвольного процесса в закрытой системе сопровождается уменьшением свободной энергии (с1С < 0, dF< 0). Очевидно, что рано или поздно система достигнет минимума свободной энергии. Условием минимума некоторой функции являeтся равенство нулю ее первой производной и положительный знак второй производной.

Таким же образом условием термодинамического равновесия в закрытой системе является минимальное значение соответствующего термодинамического потенциала:

• изобарно-изотермические условия = const, Т = const):

• изохорно-изотермические условия (V = const, Т = const):

Состояние системы с минимальной свободной энергией есть состояние термодинамического равновесия.

Известно, что ΔG = ΔН - TΔS, т.е. ΔG определяется двумя составляющими — тепловым эффектом ΔН и энтропийным фактором TΔS. Первый фактор отражает повышение устойчивости системы при уменьшении се внутренней энергии; он проявляется в тенденции к большей агрегации вещества, укрупнению его частиц и т.п. Второй фактор (энтропийный) отражает тенденцию к усилению различных процессов диссоциации на более простые частицы под действием их теплового движения. Оба эти фактора действуют в противоположных направлениях, и общее течение реакции определяется преобладанием одного из них. Процесс идет, пока не будет достигнуто состояние, при котором влияния факторов становятся равными по величине, что отвечает состоянию равновесия. Так как изменение энтропии входит в уравнение в составе произведения с температурой, то при прочих равных условиях повышение температуры усиливает влияние энтропийного фактора.

 
<<   СОДЕРЖАНИЕ   >>