Полная версия

Главная arrow Товароведение arrow Физическая и коллоидная химия

  • Увеличить шрифт
  • Уменьшить шрифт


<<   СОДЕРЖАНИЕ   >>

Статистическая термодинамика идеального одноатомного газа

Рассмотрим свойства простейшей статистической системы — идеального газа с учетом квантовых закономерностей. Классическое описание дает не вполне удовлетворительные результаты, в особенности для низких температур. Закон равнораспределения энергий, вытекающий из классической теории идеального газа, имеет лишь ограниченную область применимости. Получить более строгие результаты можно исходя из общих соотношений для квантовых систем.

Для идеального газа потенциал взаимодействия частиц равен нулю. Кроме того, в этой модели частицы не имеют собственного объема, поэтому интегрирование по координатам проводится по всему объему системы и конфигурационный интеграл равен

image681

Статистическая сумма имеет вид

(11.10)

Все термодинамические функции выражаются через логарифм статистической суммы:

(11.11)

Подставляя равенство (11.11) в выражение (11.4), находим термическое уравнение состояния идеального одноатомного газа (зависимость давления от температуры и объема):

где— число молей;— универсальная газовая постоянная. Калорическое уравнение состояния (зависимость внутренней энергии от температуры и объема) получается при подстановке равенстве (11.11) выражение (11.5):

Наконец, из выражений (11.10) и (11.3) можно получить уравнение Закура — Тетроде для энтропии 1 моля одноатомного идеального газа:

где М = m/v — молярная масса газа; v — количество вещества. Значение постоянной в этом уравнении зависит от размерностей величин, стоящих под знаком логарифма.

Таким образом, на примере идеального газа мы реализовали схему, демонстрирующую связь микроскопических свойств (гамильтониана) системы с ее макроскопическими (т.е. термодинамическими) свойствами:

Модельные представления о реальных газах

Реальные газы отличаются от идеальных тем, что частицы имеют собственный объем, а потенциал взаимодействия отличен от нуля. Рассмотрим две простые модели, которые позволят учесть эти факторы при расчете статистической суммы газа.

Модель решеточного газа

В модели решеточного газа предполагается, что N различимых частиц движутся в объеме V, разделенном на ячейки объемом Ь% при этом число ячеек п = V/b предполагается намного большим, чем число частиц, т.е. большинство ячеек — пустые (рис. 11.1). В каждой ячейке может находиться не более одной частицы (если в одной ячейке находятся две частицы, то потенциальная энергия принимается равной +оо). Частицы, находящиеся в разных ячейках, не взаимодействуют, т.е. потенциальная энергия равна нулю. Фактически, в этой модели объем ячейки — это собственный объем частиц. Найдем уравнение состояния для решеточного газа.

Три из 504 вариантов расположения трех различимых частиц в девяти ячейках

Рис. 11.1. Три из 504 вариантов расположения трех различимых частиц в девяти ячейках

Для вычисления конфигурационного интеграла рассмотрим какое-либо конкретное разбиение N частиц но п ячейкам. Интегрирование по координатам каждой частицы в выражении (11.8) даст объем ячейки b, а таких частиц — N, поэтому вклад данного разбиения частиц по ячейкам в конфигурационный интеграл равен bN. Число разбиений N частиц по п ячейкам равно п (п - 1) ... (п - N + 1) = п/(п - N), поскольку первая частица может занимать п ячеек, вторая — (п - 1) ячеек, а N-я частица — (п - N + 1) ячеек. Конфигурационный интеграл решеточного газа равен

image691 (11.12)

Для оценки давления используем естественные приближения: 1) N> 1, так как число частиц в газе велико (порядка 1023); 2) п > N, так как общий объем газа nb намного больше общего собственного объема частиц Nb. Воспользовавшись формулой Стирлинга

при больших х, получим следующее выражение:

Уравнение состояния получаем с помощью выражения (11.9) с учетом того, что V = nb

(11.18)

В принципе, полученная формула решает задачу. Далее, можно представить уравнение состояния (11.13) в вириальном виде, воспользовавшись разложением логарифма по малому параметру (Nb/V):

откуда следует, что і-й вириальный коэффициент равен

В частности, второй вириальный коэффициент равен половине общего собственного объема молекул:

Из уравнения состояния (11.13) следует, что

при любых объемах. Эго означает, что решеточный газ без взаимодействия ни при каких условиях не проявляет критического поведения и наличие собственного объема, которое можно рассматривать как существование бесконечного отталкивания на малых расстояниях, само по себе не может приводить к конденсации газа.

Модель решеточного газа с взаимодействием

Для того чтобы оценить роль межчастичного взаимодействия в поведении реальных газов, рассмотрим модель решеточного газа с притяжением, в котором каждая пара частиц взаимодействует с одинаковым потенциалом, равным -2a/V, где а — постоянная; V — объем газа. Объем введен в знаменатель, чтобы учесть зависимость общей энергии взаимодействия от среднего расстояния между молекулами

В этом случае общий потенциал взаимодействия всех частиц не зависит от конфигурации (т.е. от распределения частиц по ячейкам) и равен произведению парного потенциала на число пар частиц:

Этот потенциал приводит к появлению множителя ехр(-V/kT) в конфигурационном интеграле:

image698 (11.14)

Дифференцируя InQ но объему и учитывая, что N(N - 1) ~ N2, получим термическое уравнение состояния решеточного газа с притяжением:

(11.15)

Второй вириальпый коэффициент для этого газа равен

При температуре(температура Бойля) коэффициент В2 обращается в нуль и поведение газа близко к идеальному, так как эффект притяжения при температуре Бойля в некотором смысле уравновешивает эффект отталкивания.

Найдем калорическое уравнение состояния, которое определяется зависимостью статистической суммы от температуры. Для данной модели эта зависимость имеет вид (см. выражения (11.7), (11.8), (11.14)):

image699

откуда находим внутреннюю энергию

Точно так же зависит от температуры и объема внутренняя энергия одноатомного газа Ван-дер-Ваальса. Таким образом, калорические уравнения состояния решеточногогаза с взаимодействием и газа

Ван-дер-Ваальса совпадают друг с другом. Теплоемкость решеточного газа равна теплоемкости одноатомного идеального газа.

Убедимся в том, что данная модель газа описывает критическое поведение. Критические параметры для этой модели реального газа найдем из соотношений

Исключая температуру, находим критический объем

Критическая температура равна

Критическое давление можно найти из уравнения состояния (11.15):

image705

Если в этой модели пренебречь собственным объемом частиц, т.е. устремить b к нулю, то критический объем также устремится к нулю, а критические температура и давление — к бесконечности. Это означает, что критического поведения не будет.

Критический фактор сжимаемости равен (не путать обозначение со статистической суммой):

что очень близко к аналогичному значению 3/8 = 0,375 для газа Ван-дер-Ваальса.

Главный вывод, который следует из рассмотрения двух моделей решеточного газа, состоит в том, что критические явления в реальном газе могут появляться только в том случае, когда потенциал взаимодействия содержит как отталкивающую (на малых, но конечных расстояниях), так и притягивающую часть.

 
<<   СОДЕРЖАНИЕ   >>